SEMANA 12

SEMANA 12

SESIÓN 34 

1.Cuantización de la materia y la energía

CONTENIDO TEMÁTICO   

• Cuantización de la energía • Estructura de la materia: átomos y moléculas.

           

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO         

Conceptuales

• Reconoce los modelos elementales de la estructura de la materia.

• Describe algunos espectros de gases y su relación con la estructura de los átomos.

Procedimentales

•          Elaboración de modelos en  transparencias Power Point  (.pps) y manejo del proyector.

•          Presentación en equipo

Actitudinales

•          Cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.

MATERIALES GENERALES

            Computo:

-           PC, Conexión a internet

De proyección:

-           Cañón Proyector

Programas:

-           Moodle, Google docs, correo electronico, Excel, Word, Power Point.

Didáctico:

-           Video el “Átomo de Bohr.”

DESARROLLO DEL PROCESO       

El Profesor  hace la presentación de la pregunta:

Ü  ¿Qué es la cuantización de la energía?

Que la energía que emite o absorbe un átomo está formada por pequeños paquetes o cuantos de energía.

Ü  ¿Quién descubrió la cuantización de la radiación?

Max Planck   

Ü  ¿En qué consiste la radiación del cuerpo negro?      

Que cada una de las partículas que constituye la materia se comportan como osciladores armónicos de frecuencia de oscilación dada.

Ü  ¿Cómo se define la constante de Planck?        

Se define como el cuanto elemental de acción.

Ü  ¿De qué está constituida la materia?        

Átomos: protones, neutrones electrones 

Ü  ¿Cuál es la diferencia entre un átomo y una molécula?

Los átomos forman parte de los constituyentes de la materia y van de 0,1 a 0,5 nanómetros de ancho. Son tan pequeños que ni siquiera pueden ser vistos por medio de un microscopio común.

Una molécula es la cantidad más pequeña que puede existir de una sustancia. Está constituida por átomos que son diferentes entre sí y por esta razón, se pueden separar cada uno de ellos. Sin embargo, dichos átomos no se pueden separar más sin provocar una reacción nuclear.

 Al asumir que la energía sólo puede ser absorbida o liberada en paquetes discretos, pequeños, diferenciales, que llamó "paquetes" o "elementos de energía"

Planck explicó el hecho de que ciertos objetos cambiaban de color cuando se calentaban

Investigación sobre el fenómeno de la radiactividad y actividad de simulación con dados/monedas.

RADIOACTIVIDAD

La radioactividad es un fenómeno físico, advertido en 1896 por Henri Becquerel y estudiado en profundidad posteriormente por el matrimonio de Marie y Pierre Curie (los tres compartieron el Premio Nobel de Física en 1903). En general se puede decir que son radiactivas aquellas sustancias que no presentan un balance correcto entre protones y neutrones por lo que cuando el número de éstos últimos es excesivo o demasiado pequeño respecto al número de los primeros, se hace más difícil que puedan mantenerse unidos.

Ese desequilibrio se corrige de manera natural mediante la liberación del exceso de neutrones o protones. Si lo hace en forma de partículas alfa (núcleos de helio) aparece la radiación alfa y si lo hace con partículas beta (pueden ser electrones o positrones) se emite radiación beta.

Caso distinto es el de la radiación gamma que se genera cuando el núcleo de un elemento se transforma de manera espontánea en otro elemento. Esto ocurre porque algunos elementos son muy inestables, es decir, su núcleo se encuentra en estado de excitación o lo que es lo mismo, posee un elevado nivel de energía que le lleva a transformarse continua y repetidamente en otros elementos más estables hasta alcanzar un estado fundamental en el que sus propiedades se mantienen invariables permanentemente.

Radioactividad

Observación de los espectros de emisión de la flama  de  una  vela,  lámpara  fluorescente   solar.

VELA

Espectroscopio	Lente

LAMPARA FLUORESCENTE

Espectroscopio	Lente

SOL

Espectroscopio	Lente

• Observación de los espectros de emisión de algunos gases usando lámparas de descarga y un disco compacto como rejilla de difracción y descripción de ellos.

-           Los alumnos en equipo, discuten y escriben sus respuestas en el cuadro, utilizando el procesador de palabras.

FASE DE DESARROLLO

       El Profesor  presenta a los alumnos el video “El átomo de Bohr”, los alumnos

              Elaboran un resumen de acuerdo a las indicaciones del Profesor.

-           El Profesor solicita a los alumnos que se numeren en forma consecutiva, y de acuerdo a su número dibujen el modelo atómico del elemento de acuerdo al modelo atómico de Bohr. Lo presenten en diapositiva Power Point.

-           Los alumnos discuten y obtiene conclusiones.

FASE DE CIERRE

    Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                    

           

SESIÓN 35 

1.Cuantización de la materia y la energía

CONTENIDO TEMÁTICO   

• Espectros de emisión/absorción de gases.

           

APRENDIZAJES ESPERADOS DEL GRUPO         

Conceptuales

• Describe algunos espectros de gases y su relación con la estructura de los átomos.

 • Aplica cualitativamente el modelo atómico de Bohr para explicar el espectro del átomo de hidrógeno.

Procedimentales

•          Elaboración de indagaciones bibliográficas y resúmenes

•          Presentación en equipo

Actitudinales

•          Cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.

MATERIALES GENERALES

Computo:

-           PC, Conexión a internet

De proyección:

-           Cañón Proyector

Programas:

-           Moodle, Google docs, correo electronico, Excel, Word, Power Point.

Didáctico:

-           Información recabada del modelo atómico de acuerdo a los parámetros cuánticos.

DESARROLLO DEL PROCESO       

-           Los alumnos en equipo, discuten y escriben sus respuestas en el cuadro, utilizando el procesador de palabras:

Ü  ¿Cuáles son los parámetros cuánticos utilizados para representar el modelo atómico cuántico?

Los números cuánticos se denominan con las letras n, m, l y s y nos indican la posición y la energía del electrón. Ningún electrón de un mismo átomo puede tener los mismos números cuánticos.

Ü  ¿Que  representa el parámetro cuántico l?

Cuando el número cuántico ℓ es el subnivel, el número m magnético representala cantidad de valores posibles de los niveles de energía disponibles de ese subnivel, como se muestra en la tabla de abajo. El número cuántico magnético determina el cambio de energía de un orbital atómico debido a un campo magnético externo  

Ü  ¿Que  representa el parámetro cuántico s?

Spin (espín) que representa el giro del electrón.

Ü  ¿Que  representa el parámetro cuántico m?

La energía magnética. La atracción y repulsión de los electrones

Ü  ¿Cuál es la forma del orbital S?      

 

Ü  ¿Cuál es la forma del orbital P?

Los alumnos discuten en equipo y escriben su respuesta:

-           Se realiza una discusión en el grupo, mediada por el Profesor para conversar las respuestas.

FASE DE DESARROLLO

Observación de los espectros de emisión de algunos gases usando lámparas de descarga y un disco compacto como rejilla de difracción y descripción de ellos

-           Los alumnos discuten y obtiene conclusiones.

FASE DE CIERRE

    Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.