SEMANA 13

SEMANA13 SESIÓN 37	Física 2 1.Cuantización de la materia y la energía
contenido temático	• Modelo atómico de Bohr. • Naturaleza cuántica de la materia a nivel microscópico: Hipótesis de De Broglie.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales • Aplica cualitativamente el modelo atómico de Bohr para explicar el espectro del átomo de hidrógeno. N3. • Conoce el comportamiento cuántico de los electrones. N1. Procedimentales ·       Elaboración de indagaciones bibliográficas y resúmenes. ·       Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -           Moodle, Google docs, correo electrónico, Excel, Word, Power Point. Didáctico: -          Indagaciones Bibliográficas acerca del tema.
Desarrollo del proceso	FASE DE APERTURA -          El Profesor   solicita a los alumnos que completen las preguntas siguientes: Ü  ¿Cómo se define el átomo de Bohr?      El modelo atómico de Bohr se refiere a una teoría propuesta por el físico Niels Bohr, en donde se explicaba cómo se encontraba estructurado el átomo y cuál era su comportamiento. Bohr a través de su modelo atómico, explicaba que un átomo, era apreciado como un núcleo pequeño que contaba con una carga positiva y que se encontraba rodeado por muchos electrones que navegaban en forma circular alrededor de él. Se trata entonces de un modelo más que todo funcional, ya que no se refiere al átomo en sí, sino que explica más bien la forma como funcionan a través de ecuaciones. Ü  ¿Cuántos niveles de energía considera el átomo de Bohr? Cada órbita se corresponde con un nivel energético que recibe el nombre de número cuántico principal, se representa con la letra " n " y toma valores desde 1 hasta 7 Ü  ¿Cuántos electrones se distribuyen en cada nivel de energía en el átomo de Bohr? De 1 a 7 Ü  ¿Cómo quedan distribuidos los electrones del hierro de acuerdo al átomo de Bohr? Ü  ¿Cómo quedan distribuidos los electrones de la plata de acuerdo al átomo de Bohr?               Ü  ¿Cómo quedan distribuidos los electrones del oro de acuerdo al átomo de Bohr?                                                                                • Discusión del modelo atómico de Bohr para explicar el espectro de emisión del átomo de hidrógeno (El átomo de hidrógeno: maloka Física 2000 sugerencia: video la mecánica del Universo. vol. 14). Investigación documental sobre las características ondulatorias de los electrones. • En el tubo de rayos catódicos observar las características corpusculares de estos rayos -          ¿Cuáles fueron los postulados de Albert Einstein? Postulado 1 Sistema de referencia Postulado 2 Velocidad de la Luz Las leyes de la Física son válidas y tienen la misma expresión matemática en todos los sistemas de referencia inerciales. La velocidad de la luz es la misma para todos los sistemas inerciales. En otras palabras, la velocidad de la luz es la misma cualesquiera que sean el movimiento del foco y del observador. -          Lo6s alumnos discuten en equipo y presentan sus respuestas y se lleva a cabo una discusión extensa. FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.
Evaluación	Informe en Power Point de la actividad.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

SEMANA13 SESIÓN 38 Física 2 1.Cuantización de la materia y la energía contenido temático • Principio de incertidumbre. Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales  • Conoce el principio de incertidumbre de Heisenberg y su importancia en la física cuántica. N1. Procedimentales ·       Elaboración de indagaciones bibliográficas y resúmenes. ·       Presentación en equipo Actitudinales Cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -           Moodle, Google docs, correo electrónico, Excel, Word, Power Point. Didáctico: -          Indagación bibliográfica sobre la evolución de la ciencia. Desarrollo del proceso FASE DE APERTURA -          El Profesor   solicita a los alumnos que completen las preguntas siguientes: Ü  ¿Cuál es la Hipótesis  De Broglie?           Según la hipótesis de De Broglie, cada partícula en movimiento lleva asociada una onda, de manera que la dualidad onda-partícula puede enunciarse de la siguiente forma: una partícula de masa m que se mueva a una velocidad v puede, en condiciones experimentales adecuadas, presentarse y comportarse como una onda de longitud de onda, λ. La relación entre estas magnitudes fue establecida por el físico francés Louis de Broglie en 1924. cuanto mayor sea la cantidad de movimiento (mv) de la partícula menor será la longitud de onda (λ), y mayor la frecuencia (ν) de la onda asociada. Ü  ¿En qué consiste La naturaleza cuántica de la materia?               La teoría cuántica es una teoría física basada en la utilización del concepto de unidad cuántica para describir las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre la materia y la radiación. Es uno de los pilares fundamentales de la física. Ü  ¿Cuál es la definición del principio de incertidumbre de Heisenberg?   Sostiene que es imposible conocer a la vez la posición exacta y la velocidad de una partícula atómica en un momento determinado. Si se tiene gran certeza de una de ellas, la otra se toma muy incierta. El producto de la incertidumbre en la posición y en el impulso es igual a una constante, la constante de Planck. Ü  ¿Por qué es importante en Física cuántica el Principio de incertidumbre de Heisenberg?     Posee relevancia práctica, permitiendo entre otras cosas explicar la estabilidad del átomo, estimar energías atómicas y nucleares, y comprender el denominado “efecto túnel”, de gran importancia en microelectrónica. Ü  ¿Cuál son ejemplos del principio de incertidumbre de Heisenberg?      Si una pelota de tenis es lanzada por un compañero dentro de una habitación, podrás determinar exactamente su posición y velocidad en un tiempo determinado. Sin embargo, si esta misma experiencia es realizada con la cabeza de un alfiler, la determinación de su posición y velocidad simultáneamente será una tarea bastante más compleja. Ü  ¿Cuál es la aplicación práctica de la naturaleza cuántica de la materia? Su marco de aplicación se limita, casi exclusivamente, a los niveles atómico, subatómico y nuclear, donde resulta totalmente imprescindible. Pero también lo es en otros ámbitos, como la electrónica, en la física de nuevos materiales, en la física de altas energías, en el diseño de instrumentación médica, en la criptografía y la computación cuánticas, y en la Cosmología teórica del Universo temprano. FASE DE DESARROLLO               Los alumnos de acuerdo a las indicaciones del Profesor • Revisión del video “Todo sobre la incertidumbre” (Discovery en la escuela). Los alumnos discuten en equipo y presentan sus respuestas y se lleva a cabo una discusión extensa. -          El método permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso de la ciencia.(Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Evaluación Informe en Power Point de la actividad.     Contenido:     Resumen de la Actividad.